Hvorfor karbon

Organisk kjemi er kjemien til karbonforbindelser, og karbon fortjener et helt fagområde av to grunner.

For det første danner det fire bindinger. Nitrogen danner tre, oksygen to – karbonets fire vanlige bindingsplasser gjør det mulig å danne omfattende kjeder og forgreninger. Andre grunnstoffer kan også danne kjeder, med andre bindingsmønstre.

For det andre er karbon–karbon-bindinger sterke og stabile. Silisium ligger rett under karbon i periodesystemet og danner også fire bindinger, men Si–Si-bindinger er generelt svakere enn C–C-bindinger. Silisiumkjeder (polysilaner) finnes, men stabiliteten og reaksjonene deres er annerledes; verken karbon- eller silisiumkjeder er uknuselige.

Legg merke til hva modellen gjør som en tegning ikke kan. På papir tegnes metan som et kryss, med vinkler på 90° som ikke finnes. I tre dimensjoner skyver de fire hydrogenatomene hverandre så langt fra hverandre som mulig, slik at de får 109,5° — den ideelle tetraedervinkelen; virkelige sp³-bindingsvinkler kan variere på grunn av substituenter og ringbegrensninger.