sp³, sp² og sp

Tell det som er bundet til et karbonatom – bundne atomer pluss ledige elektronpar. Dette antallet, det steriske tallet, bestemmer formen:

• 4 → sp³, tetraedrisk, 109,5°
• 3 → sp², trigonal plan, 120°
• 2 → sp, lineær, 180°

Elektronene frastøter hverandre og ender opp så langt fra hverandre som mulig. Det er hele utledningen.

En dobbeltbinding teller som én ting når formen skal bestemmes, ikke to: De to karbonatomene i eten har hver tre tilkoblinger, så begge er trigonale og plane. Den andre bindingen i paret (π-bindingen) ligger over og under dette planet i stedet for å tilføre en ny retning.

Derfor er eten flatt og kan ikke vri seg – vridning ville bryte overlappet til π-bindingen – mens etan kan rotere fritt. Denne ene forskjellen er temaet for hele konformasjonsdelen.