3D-lab wordt geladen…
De les wordt geladen…
← ScheikundelabWereld 1 · les 16 van 17Alle lessen ↓
Wereld 1 · Atomen en bindingen · 8 min
Vrije elektronenparen buigen de vorm
Geometrie van elektronendomeinen versus moleculaire vorm
Geef je dit les? Open de projectormodus
Jouw doelVoltooi 1 taak in de simulatie en Beantwoord 1 quizvraag0 van 2 voltooidGa naar de eerste taak ↓
Vrije elektronenparen zijn ook elektronendomeinen en helpen dus de rangschikking bepalen. Maar een moleculaire vorm wordt alleen genoemd naar de plaatsen van de atomen. Met vier domeinen en één vrij elektronenpaar vormen de domeinen nog steeds een tetraëder, maar de atomen bevinden zich slechts op drie van de vier hoeken.
Om de vrije elektronenparen op het centrale atoom te tellen, neem je de valentie-elektronen, trek je de elektronen af die het atoom in bindingen gebruikt (één per enkele binding) en deel je wat overblijft door twee. Stikstof heeft 5 valentie-elektronen; zuurstof heeft er 6.
Test jezelf
De H–N–H-hoek in NH₃ is ongeveer 107°, iets kleiner dan de ideale tetraëdrische hoek van 109,5°. Waarom?
0 van de 2 verplichte activiteiten voltooid. Rond elke opdracht en quiz af.Volgende les →