Polaire moleculen

Niet alle atomen trekken gedeelde elektronen even sterk aan. De hebzucht van een atoom naar elektronen noemen we zijn elektronegativiteit. Wanneer een binding twee atomen met een verschillende elektronegativiteit verbindt, zitten de elektronen dichter bij het hebzuchtigere atoom. Daardoor krijgt het een kleine negatieve lading en zijn partner een kleine positieve lading — een polaire binding.

Of het hele molecuul polair is, hangt af van zijn vorm. Water is gebogen, dus de twee polaire O–H-bindingen heffen elkaar niet op — water is sterk polair en daarom lost het zoveel stoffen op. Koolstofdioxide heeft ook polaire bindingen, maar door de lineaire vorm heffen die elkaar op. Daarom is CO₂ als geheel apolair.