الروابط الأيونية

عندما يلتقي معدن بلافلز، غالبًا ما تنتقل الإلكترونات بالكامل. يتبرع المعدن بإلكترون واحد أو أكثر، فيصبح أيونًا موجبًا؛ بينما يستقبلها اللافلز، فيصبح أيونًا سالبًا. تتجاذب الشحنات المتعاكسة — وهذا التجاذب هو الرابطة الأيونية.

ملح الطعام هو المثال المعروف في الكتب. تمنح الصوديوم (Na) إلكترون التكافؤ الوحيد لديها إلى الكلور (Cl). والآن ترتبط Na⁺ وCl⁻ معًا في شبكة بلورية صلبة — وهذه الشبكة من الأيونات المتناوبة هي في الحقيقة ما تتكوّن منه حبة الملح.