الجزيئات القطبية.

لا تجذب جميع الذرات الإلكترونات المشتركة بالقدر نفسه. وتُسمّى رغبة الذرة في جذب الإلكترونات السالبية الكهربائية. عندما تصل رابطة بين ذرتين تختلفان في السالبية الكهربائية، تكون الإلكترونات أقرب إلى الذرة الأكثر جذبًا، فتكسب شحنة سالبة جزئية، بينما تكسب الذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية — وتُسمّى هذه رابطة قطبية.

يعتمد ما إذا كان الجزيء كله قطبيًا على شكله. شكل الماء منحنٍ، لذلك لا تلغي رابطتا O–H القطبيتان إحداهما الأخرى — الماء قطبي بدرجة كبيرة، ولهذا يذيب الكثير من المواد. يحتوي ثاني أكسيد الكربون أيضًا على روابط قطبية، لكن شكله الخطي يجعلها تلغي إحداها الأخرى، لذلك يكون CO₂ غير قطبي ككل.