ध्रुवता और बल

दो अलग-अलग तत्वों के बीच का बंधन ध्रुवीय होता है: अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु इलेक्ट्रॉनों का बड़ा हिस्सा ले लेता है। C–H मुश्किल से ध्रुवीय होता है (2.55 बनाम 2.20)। C–O और C–N स्पष्ट रूप से ध्रुवीय होते हैं। C=O अत्यधिक ध्रुवीय होता है, और यही ध्रुवता कार्बोनिल रसायन के अस्तित्व का कारण है — कार्बन इलेक्ट्रॉनों की कमी वाला रह जाता है और आक्रमण के लिए खुला होता है।

अणुओं के बीच तीन महत्वपूर्ण अंतःक्रियाएँ नीचे दी गई हैं। उनका सापेक्ष महत्व अणु के आकार, आकृति और ध्रुवता पर निर्भर करता है, इसलिए यह सामर्थ्य का कोई सार्वभौमिक क्रम नहीं है:

1. लंदन परिक्षेपण — यह हर चीज़ में होता है; आकार और सतही संपर्क बढ़ने पर बढ़ता है।
2. द्विध्रुव–द्विध्रुव — इसके लिए स्थायी आणविक द्विध्रुव चाहिए; ध्रुवीय बंधन सममिति के कारण एक-दूसरे को निरस्त कर सकते हैं, जैसा कि CO₂ में होता है।
3. हाइड्रोजन बंधन — शुरुआती अध्ययन के सबसे मजबूत सामान्य उदाहरणों में H, N, O या F से जुड़ा होता है और एक उपयुक्त स्वीकारक भी होता है।

एथेनॉल और डाइमेथिल ईथर का सूत्र एक ही है, C₂H₆O। एथेनॉल 78 °C पर उबलता है; ईथर −24 °C पर। परमाणु वही, द्रव्यमान वही — लेकिन केवल एथेनॉल अपने पड़ोसी अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंधन बना सकता है।