Kutupluluk ve kuvvetler

İki farklı element arasındaki bağ polardır: elektronegatifliği daha yüksek olan atom elektronların daha büyük bir payını alır. C–H neredeyse polarsızdır (2,55'e karşı 2,20). C–O ve C–N belirgin biçimde polardır. C=O güçlü biçimde polardır ve karbonil kimyasının var olma nedeni bu kutupluluktur — karbon elektron bakımından yoksul kalır ve saldırıya açık hâle gelir.

Moleküller arasındaki üç önemli etkileşim aşağıda listelenmiştir. Bağıl önemleri moleküler büyüklüğe, şekle ve kutupluluğa bağlıdır; bu nedenle bu, evrensel bir dayanım sıralaması değildir:

1. London dispersiyonu — her maddede bulunur; büyüklük ve yüzey teması arttıkça güçlenir.
2. Dipol–dipol — kalıcı bir moleküler dipol gerektirir; CO₂'de olduğu gibi polar bağlar simetri nedeniyle birbirini yok edebilir.
3. Hidrojen bağı — giriş düzeyindeki en güçlü yaygın örneklerde H, N, O veya F'ye bağlıdır ve uygun bir alıcı bulunur.

Etanol ve dimetil eter aynı formüle, C₂H₆O'ya sahiptir. Etanol 78 °C'de, eter ise −24 °C'de kaynar. Aynı atomlar, aynı kütle — ancak yalnızca etanol komşularıyla hidrojen bağı kurabilir.