Polaridade e forças.

Uma ligação entre dois elementos diferentes é polar: o átomo mais eletronegativo fica com uma parcela maior dos elétrons. C–H é pouco polar (2,55 vs 2,20). C–O e C–N são perceptivelmente polares. C=O é fortemente polar, e essa polaridade é a razão pela qual existe a química dos carbonílos — o carbono fica pobre em elétrons e aberto a ataques.

Entre as moléculas, três interações importantes estão listadas abaixo. A importância relativa delas depende do tamanho, da forma e da polaridade molecular, então esta não é uma classificação universal de resistência:

1. Dispersão de London — tudo tem essa interação; ela aumenta com o tamanho e o contato entre as superfícies.
2. Dipolo–dipolo — precisa de um dipolo molecular permanente; as ligações polares podem se cancelar por simetria, como em CO₂.
3. Ligação de hidrogênio — os exemplos introdutórios comuns mais fortes têm H ligado a N, O ou F e um aceptor adequado.

O etanol e o éter dimetílico têm a mesma fórmula, C₂H₆O. O etanol entra em ebulição a 78 °C; o éter, a −24 °C. Mesmos átomos, mesma massa — mas apenas o etanol pode formar ligações de hidrogênio com as moléculas vizinhas.