القطبية والقوى.

تكون الرابطة بين عنصرين مختلفين قطبية: إذ تستحوذ الذرة الأعلى كهرسلبية على حصة أكبر من الإلكترونات. تكون C–H قطبية بالكاد (2.55 مقابل 2.20). أما C–O وC–N فهما قطبيتان بوضوح. وتكون C=O شديدة القطبية، وهذه القطبية هي سبب وجود كيمياء الكربونيل — إذ يصبح الكربون فقيرًا بالإلكترونات وعرضةً للهجوم.

توجد بين الجزيئات ثلاثة تآثرات مهمة مذكورة أدناه. تعتمد أهميتها النسبية على حجم الجزيء وشكله وقطبيته، لذلك فهذا ليس ترتيبًا شاملًا للمتانة:

1. قوى تشتت لندن — توجد في كل شيء؛ وتزداد بزيادة الحجم والتلامس السطحي.
2. ثنائي القطب–ثنائي القطب — تتطلب ثنائي قطب جزيئيًا دائمًا؛ وقد تلغي الروابط القطبية بعضها بعضًا بسبب التناظر، كما في CO₂.
3. الترابط الهيدروجيني — تتضمن أقوى الأمثلة الشائعة في المستوى التمهيدي ارتباط H بـ N أو O أو F، ووجود مستقبِل مناسب.

لدى الإيثانول وإيثر ثنائي ميثيل الصيغة نفسها، C₂H₆O. يغلي الإيثانول عند 78 °C، بينما يغلي الإيثر عند −24 °C. الذرات نفسها والكتلة نفسها — لكن الإيثانول وحده يستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئاته المجاورة.