Polaridad y fuerzas

Un enlace entre dos elementos diferentes es polar: el átomo más electronegativo se lleva una mayor parte de los electrones. C–H es apenas polar (2,55 frente a 2,20). C–O y C–N son notablemente polares. C=O es fuertemente polar, y esa polaridad es la razón por la que existe la química del carbonilo: el carbono queda con déficit de electrones y abierto al ataque.

Entre moléculas, se enumeran a continuación tres interacciones importantes. Su importancia relativa depende del tamaño, la forma y la polaridad de la molécula, por lo que esto no es una clasificación universal de fuerza:

1. Dispersión de London — todo la tiene; crece con el tamaño y el contacto superficial.
2. Dipolo–dipolo — requiere un dipolo molecular permanente; los enlaces polares pueden cancelarse por simetría, como en CO₂.
3. Enlace de hidrógeno — los ejemplos introductorios más comunes y fuertes tienen H unido a N, O o F y un aceptor adecuado.

El etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula, C₂H₆O. El etanol hierve a 78 °C; el éter a −24 °C. Mismos átomos, misma masa — pero solo el etanol puede formar enlaces de hidrógeno con sus vecinos.