Indlæser 3D-laboratoriet…
Indlæser lektionen…
← KemilaboratoriumVerden 1 · lektion 7 af 17Alle lektioner ↓
Verden 1 · Atomer og bindinger · 8 min
Molekylers former (VSEPR)
Hvorfor molekyler ikke er flade klumper
Underviser du i dette? Åbn projektortilstand
Dit målGennemfør 1 opgave i simuleringen og 1 quizspørgsmål0 af 2 gennemførtGå til den første opgave ↓
Molekyler har virkelige 3D-former, og der er én enkel idé bag dem alle: elektronpar frastøder hinanden og spreder sig så langt fra hinanden som muligt. Det er hele VSEPR-teorien (Valence Shell Electron Pair Repulsion).
Tæl elektronområderne omkring det centrale atom. To områder spreder sig ud i en lige lineær linje (CO₂). Fire bindingsområder skubber sig ud til et tetraeder med vinkler på 109,5° (CH₄). Tilføj et frit elektronpar, så bøjer formen — vands to frie elektronpar presser vinklen ned til en bøjet vinkel på 104,5°.
Tjek dig selv
Metan (CH₄) er tetraedrisk, fordi…
0 af 2 påkrævede aktiviteter er gennemført. Gennemfør hver opgave og quiz.Næste lektion →