Formas moleculares (VSEPR)

Las moléculas tienen formas 3D reales, y hay una idea simple detrás de todas ellas: los pares de electrones se repelen entre sí y se separan lo más posible. Esa es toda la teoría de VSEPR (Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia).

Cuenta las regiones de electrones alrededor del átomo central. Dos regiones se extienden en una línea recta lineal (CO₂). Cuatro regiones de enlace se empujan hacia un tetraedro a 109,5° (CH₄). Añade un par solitario y la forma se curva: los dos pares solitarios del agua comprimen su ángulo hasta un angular de 104,5°.