Polære molekyler

Ikke alle atomer tiltrækker delte elektroner lige meget. Et atoms trang til elektroner kaldes dets elektronegativitet. Når en binding forbinder to atomer med forskellig elektronegativitet, sidder elektronerne tættere på det atom, der tiltrækker dem mest. Det giver dette atom en lille negativ ladning og det andet en lille positiv ladning — en polær binding.

Om hele molekylet er polært, afhænger af dets form. Vand er bøjet, så dets to polære O–H-bindinger ikke ophæver hinanden — vand er stærkt polært, og derfor opløser det så meget. Kuldioxid har også polære bindinger, men den lineære form får dem til at ophæve hinanden, så CO₂ samlet set er upolært.