Formas moleculares (Teoria VSEPR)

As moléculas têm formas 3D reais, e há uma ideia simples por trás de todas elas: os pares de elétrons se repelem e se afastam o máximo possível. Isso é toda a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).

Conte as regiões de elétrons ao redor do átomo central. Duas regiões se espalham formando uma linha reta linear (CO₂). Quatro regiões de ligação se afastam formando um tetraedro a 109,5° (CH₄). Adicione um par isolado e a forma se curva — os dois pares isolados da água diminuem seu ângulo, deixando-o angular, com 104,5°.