Formes moléculaires (théorie VSEPR)

Les molécules ont de vraies formes en 3D, et une idée simple se trouve derrière toutes ces formes : les paires d’électrons se repoussent et s’éloignent autant que possible les unes des autres. C’est toute la théorie VSEPR (répulsion des paires d’électrons de la couche de valence).

Compte les régions d’électrons autour de l’atome central. Deux régions s’éloignent pour former une droite linéaire (CO₂). Quatre régions de liaison se repoussent pour former un tétraèdre avec des angles de 109,5° (CH₄). Ajoute un doublet non liant et la forme se courbe — les deux doublets non liants de l’eau réduisent son angle à une forme coudée de 104,5°.