Forme molecolari (VSEPR)

Le molecole hanno vere forme tridimensionali e dietro a tutte c'è un'idea semplice: le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile l'una dall'altra. Questa è tutta la teoria VSEPR (repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza).

Conta le regioni di elettroni attorno all'atomo centrale. Due regioni si dispongono lungo una retta lineare (CO₂). Quattro regioni di legame si spingono verso i vertici di un tetraedro a 109,5° (CH₄). Aggiungi una coppia solitaria e la forma si piega: le due coppie solitarie dell'acqua riducono il suo angolo a una forma angolare di 104,5°.