Molécules polaires

Tous les atomes n’attirent pas les électrons partagés avec la même force. L’avidité d’un atome pour les électrons s’appelle son électronégativité. Quand une liaison relie deux atomes d’électronégativité différente, les électrons se trouvent plus près de l’atome le plus avide, qui reçoit une légère charge négative, tandis que l’autre reçoit une légère charge positive — une liaison polaire.

Le caractère polaire de la molécule entière dépend de sa forme. L’eau est coudée, donc ses deux liaisons O–H polaires ne s’annulent pas — l’eau est fortement polaire, ce qui explique pourquoi elle dissout tant de substances. Le dioxyde de carbone possède aussi des liaisons polaires, mais sa forme linéaire les annule, donc CO₂ est globalement apolaire.