Molecole polari

Non tutti gli atomi attirano allo stesso modo gli elettroni condivisi. L’avidità di un atomo per gli elettroni si chiama elettronegatività. Quando un legame unisce due atomi con elettronegatività diversa, gli elettroni si trovano più vicini a quello più avido, dandogli una leggera carica negativa e lasciando al suo partner una leggera carica positiva — un legame polare.

Il fatto che l’intera molecola sia polare dipende dalla sua forma. L’acqua è piegata, quindi i suoi due legami polari O–H non si annullano: l’acqua è fortemente polare, ed è per questo che riesce a sciogliere così tante sostanze. Anche il diossido di carbonio ha legami polari, ma la sua forma lineare fa sì che si annullino, quindi nel complesso CO₂ non è polare.