sp³, sp², sp

탄소에 연결된 것을 세어 보세요. 결합한 원자와 비공유 전자쌍을 모두 셉니다. 이 수, 즉 입체 수가 모양을 결정합니다.

• 4 → sp³, 정사면체, 109.5°
• 3 → sp², 삼각 평면형, 120°
• 2 → sp, 선형, 180°

전자들은 서로 밀어내며 가능한 한 멀리 떨어집니다. 이것이 전체 유도 과정입니다.

이중 결합은 모양을 정할 때 두 개가 아니라 하나로 셉니다. 에텐의 두 탄소는 각각 연결된 것이 세 개이므로 둘 다 삼각 평면형입니다. 쌍을 이루는 두 번째 결합(π 결합)은 또 다른 방향을 더하는 대신 그 평면의 위와 아래에 놓입니다.

그래서 에텐은 평평하고 비틀 수 없습니다. 비틀면 π 겹침이 끊어지기 때문입니다. 반면 에테인은 자유롭게 회전합니다. 이 한 가지 차이가 전체 형태 단원의 주제입니다.