sp³, sp² och sp

Räkna det som sitter bundet till en kolatom – bundna atomer plus fria elektronpar. Det antalet, det steriska talet, bestämmer formen:

• 4 → sp³, tetraedrisk, 109,5°
• 3 → sp², trigonal plan, 120°
• 2 → sp, linjär, 180°

Elektronerna stöter bort varandra och hamnar så långt från varandra som möjligt. Det är hela härledningen.

En dubbelbindning räknas som en sak när det gäller formen, inte två: de två kolatomerna i eten har var och en tre bindningar, så var och en är trigonal plan. Den andra bindningen i paret (π-bindningen) ligger ovanför och under det planet i stället för att lägga till ytterligare en riktning.

Det är därför eten är plant och inte kan vrida sig – en vridning skulle bryta π-överlappningen – medan etan kan rotera fritt. Den enda skillnaden är ämnet för hela konformationsdelen.