โมเลกุลมีขั้ว

อะตอมไม่ได้ดึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันแรงเท่ากันทุกอะตอม ความอยากดึงอิเล็กตรอนของอะตอมเรียกว่า ค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตี เมื่อพันธะเชื่อมอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างกัน อิเล็กตรอนจะอยู่ใกล้อะตอมที่ดึงเก่งกว่า ทำให้อะตอมนั้นมีประจุลบเล็กน้อย และอะตอมคู่ของมันมีประจุบวกเล็กน้อย — เรียกว่า พันธะมีขั้ว

โมเลกุล ทั้งโมเลกุล จะมีขั้วหรือไม่ขึ้นอยู่กับรูปร่างของมัน น้ำมีรูปร่างงอ ดังนั้นพันธะ O–H ที่มีขั้วทั้งสองพันธะจึงไม่หักล้างกัน — น้ำจึงมีขั้วอย่างมาก และนี่คือเหตุผลที่น้ำละลายสารต่าง ๆ ได้มาก คาร์บอนไดออกไซด์ก็มีพันธะที่มีขั้วเช่นกัน แต่รูปร่างเชิงเส้นทำให้พันธะเหล่านั้นหักล้างกัน ดังนั้นโดยรวมแล้ว CO₂ จึงไม่มีขั้ว