Molekul polar

Tidak semua atom menarik elektron yang digunakan bersama dengan kekuatan yang sama. Keinginan sebuah atom untuk menarik elektron disebut elektronegativitas. Saat ikatan menghubungkan dua atom dengan elektronegativitas berbeda, elektron berada lebih dekat dengan atom yang lebih kuat menariknya. Atom itu mendapat sedikit muatan negatif, sedangkan pasangannya mendapat sedikit muatan positif—itulah ikatan polar.

Apakah seluruh molekul bersifat polar bergantung pada bentuknya. Bentuk air bengkok, jadi kedua ikatan polar O–H-nya tidak saling meniadakan—air sangat polar, itulah sebabnya air dapat melarutkan begitu banyak zat. Karbon dioksida juga memiliki ikatan polar, tetapi bentuknya linear membuat kedua ikatan itu saling meniadakan, sehingga secara keseluruhan CO₂ bersifat nonpolar.