Koken en verdamping

Elk atoom in een vloeistof wordt door zijn buren vastgehouden. Om weg te komen heeft het genoeg kinetische energie nodig om aan die aantrekkingskracht te ontsnappen. Bij elke temperatuur ontsnappen een paar snelle atomen van het oppervlak — dat is verdamping. In een grote hoeveelheid vloeistof treedt koken op wanneer de dampdruk gelijk wordt aan de omringende druk en dampbellen door de hele vloeistof kunnen groeien. Dit kleine model meet de verandering van een vloeistofcluster naar verspreid gas; het modelleert geen kookbellen in een grote hoeveelheid vloeistof.

Let op de verwarmingskromme: wanneer de vloeistof gas wordt, neemt de potentiële energie per atoom toe, ook al houdt de thermostaat de temperatuur constant. Die energie wordt gebruikt om de atomen uit elkaar te trekken, niet om ze sneller te laten bewegen. Dit laat de microscopische energiekost achter de latente verdampingswarmte zien; de latente warmte bij constante druk in een grote hoeveelheid vloeistof omvat ook arbeid door uitzetting.