Ebulição e evaporação

Cada átomo em um líquido é mantido unido pelos átomos vizinhos. Para sair, ele precisa ter energia cinética suficiente para escapar dessa atração. Em qualquer temperatura, alguns átomos rápidos escapam da superfície — isso é evaporação. Em um líquido macroscópico, a ebulição ocorre quando sua pressão de vapor alcança a pressão ao redor e bolhas de vapor podem crescer por todo o líquido. Este pequeno modelo mede a mudança de um conjunto de átomos líquidos para um gás disperso; ele não representa as bolhas da ebulição em um líquido macroscópico.

Observe a curva de aquecimento: à medida que o líquido se transforma em gás, a energia potencial por átomo aumenta, mesmo que o termostato mantenha a temperatura. Essa energia é usada para afastar os átomos, não para fazê-los se mover mais rápido. Isso ilustra o custo energético microscópico por trás do calor latente de vaporização; em um líquido macroscópico, o calor latente a pressão constante também inclui o trabalho de expansão.