Ebollizione ed evaporazione

Ogni atomo in un liquido è trattenuto dai suoi vicini. Per andarsene, ha bisogno di abbastanza energia cinetica per sfuggire a questa attrazione. A qualsiasi temperatura, alcuni atomi veloci sfuggono dalla superficie: questa è l'evaporazione. In un liquido in quantità sufficiente, l'ebollizione avviene quando la pressione del suo vapore raggiunge la pressione circostante e le bolle di vapore possono crescere in tutto il liquido. Questo piccolo modello misura il passaggio da un ammasso liquido a un gas disperso; non riproduce le bolle dell'ebollizione in un liquido in quantità sufficiente.

Nota la curva di riscaldamento: mentre il liquido diventa gas, l'energia potenziale per atomo aumenta anche se il termostato mantiene costante la temperatura. Quell'energia serve a separare gli atomi, non a farli muovere più velocemente. Questo illustra il costo energetico microscopico alla base del calore latente di vaporizzazione; il calore latente macroscopico a pressione costante include anche il lavoro di espansione.